Kimya (Eğitim)

İdeal Gaz Kısmi Basıncı

Gaz karışımındaki bir bileşenin mol kesrinden kısmi basıncını hesaplar.

Sonuç

Değerleri girip hesaplayın.

Girdiden sonuca

Adım adım örnekler

Basit örnekBeşte iki

Girdiler

Toplam mutlak basınç (Pa): 100000
Bileşen molü: 2
Toplam mol: 5

İşlem

100.000×2/5=40.000 Pa.

Sonuç

Kısmi basınç (Pa): 40.000
Mol kesri (0–1): 0,4

Toplam basınç mutlak değerdir.

Orta örnekSaf bileşen

Girdiler

Toplam mutlak basınç (Pa): 200000
Bileşen molü: 3
Toplam mol: 3

İşlem

Mol kesri 1; kısmi ve toplam basınç eşit.

Sonuç

Kısmi basınç (Pa): 200.000
Mol kesri (0–1): 1

Karışım bileşeninin toplamı aşması reddedilir.

Hesaplama yöntemi

Nasıl hesaplanır?

Pᵢ=P_toplam×nᵢ/n_toplam.

Yuvarlama: Ara işlemler yuvarlanmaz; gösterim en fazla 6 ondalık veya küçük/büyük değerde bilimsel gösterim. Matris, vektör izdüşümü, polinom bölüm/kalan katsayıları ve yumuşatılmış seri gösterimi 10 anlamlı basamak; eşit taksit planı mevcut kuruş motorudur.

Geçerli aralık ve sınırlar: 0≤nᵢ≤n_toplam; toplam mol>0; ideal gaz karışımı.

Veri / yöntem yılı: 2026 · Son doğrulama: 2026-10-10

OpenStax — yöntem kaynağı ↗

Varsayımlar ve kullanım sınırları için bu sayfadaki açıklamaları okuyun; tahminler kesin sonuç anlamına gelmez.

Yöntemi ayrıntılı incele

Yöntem ve varsayımlar

Pᵢ=P_toplam×nᵢ/n_toplam.

Değişkenler ve birimler

Toplam mutlak basınç (Pa)
Bileşen molü
Toplam mol

0≤nᵢ≤n_toplam; toplam mol>0; ideal gaz karışımı.

Sınırlar ve başarısızlık durumları

0≤nᵢ≤n_toplam; toplam mol>0; ideal gaz karışımı.

Yöntem sürümü: universe-9.0.0 · İnceleme: 10 Ekim 2026. Bu tarih veri yılı değil, yöntemin inceleme tarihidir.